题目内容

14．甲、乙、丙、丁四种金属相互转化关系如下图所示，其中金属活动性最弱的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．丁

分析 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序．

解答 解：甲、乙、丙、丁四种金属相互转化关系图可知，甲、丙、丁三种金属都可以置换出金属乙，可知在甲、乙、丙、丁四种金属中活动性最弱的是乙．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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4．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
【猜想与假设】①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3 的混合物（请补充完整）．
【查阅资料】为了验证猜想他们查阅了相关资料：碳酸钠溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性．
【设计与实验】
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并书写相关化学反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．他依据的化学原理是氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红色．
（3）小红对小军的结论提出质疑，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，带着质疑，小红做了以下实验：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生．
由此判断白色粉末中含有碳酸钠，反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液；在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液是否可行？请写出化学方程式并简述理由不行，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（5）由上述实验我们可以得到启示，氢氧化钠贮存不当会导致变质，氢氧化钠变质的原因是（反应的方程式）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此氢氧化钠应密封保存．
5．20℃时，在100g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，所得溶液质量与加入NaCl固体质量间关系如表所示．下列说法正确的是（　　）
选项①②③④
加入NaCl质量/g10203640
所得溶液质量/g110120136136
A．①②③④溶液均为饱和溶液
B．20℃，NaCl的溶解度为36g
C．③④溶液的溶质质量分数不相等
D．④溶液溶质质量分数为40g/136g×100%
9．取等质量的镁、铁两种金属，分别投入两个各装有50mL盐酸的烧杯中．反应产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．反应结束后，无固体剩余．
（1）根据图象可推知，两个反应中消耗的盐酸的质量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）小李同学认为，结合图象以及下述两个理由中的任意一个，都可以确定曲线A代表金属镁与盐酸之间的反应．
理由一、等质量的镁、铁与盐酸完全反应，镁与盐酸反应将产生更多的氢气．
理由二、镁与盐酸反应的速度快．
（3）已知，图象中n对应的值为0.4，则两种金属的质量是多少？
（已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）
19．某人在医院做过化验后检验结果为“缺铁性贫血”这里“缺铁”是指缺（　　）
A．铁元素B．铁分子C．铁原子D．无法确定
6．合理搭配饮食是我们的健康理念．中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食口中的（　　）
A．牛奶B．黄瓜C．炒鸡蛋D．炸鸡腿
3．下列不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（　　）
A．超音速飞机尾气排放B．使用太阳能沐浴器
C．使用煤做燃料D．使用氟利昂做冰箱制冷剂
4．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（　　）
A．氧化钙--熟石灰、消石灰B．汞--水银
C．氢氧化钠--烧碱、火碱、苛性钠D．碳酸氢钠--小苏打

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