题目内容

1．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填编号）；试管口塞棉花的原因是防止高锰酸钾粉末随氧气进入导管
（3）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是当看到集气瓶口有大气泡冒出时，表明氧气已收集满．
（4）实验室中用A装置制取氧气，发生反应的文字表达式或化学方程式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；在加药品之前的操作是检验装置气密性．
（5）收集氧气时，使用F（填编号〕所示的方法收集到的氧气比较纯净．若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好也选用这种收集方法，理由是留有少量的水用于吸收生成的二氧化硫．

分析 （1）根据常用仪器的名称进行分析；
（2）根据用高锰酸钾制氧气就需要加热选择发生装置即可；根据用高锰酸钾制氧气时是注意事项进行分析；
（3）根据用排水法收集时的验满方法进行分析；
（4）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，加入药品之前需要检验装置气密性，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行解答；
（5）根据氧气不易溶于水、排水法收集的氧气比较纯净、硫燃烧生成二氧化硫，会污染空气进行分析．

解答 解：（1）图中标号仪器的名称：①是长颈漏斗；②是试管；
（2）用高锰酸钾制氧气就需要加热，故选择装置D为发生装置；因为高锰酸钾形成的固体小颗粒受热容易扩散，所以应在试管口处塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末随氧气进入导管；
（3）若用排水法收集时，当看到集气瓶口有大气泡冒出时，表明氧气已收集满；
（4）装置A是固液不加热装置，实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气可选用此装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，在加入药品之前需要检验装置气密性；
（5）因为氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净；由于硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是有刺激性气味的气体，会污染空气，故需要在集气瓶底部留有少量的水，用来吸收二氧化硫；
故答案为：（1）长颈漏斗；试管；（2）D；防止高锰酸钾粉末随氧气进入导管；（3）当看到集气瓶口有大气泡冒出时，表明氧气已收集满；（4）过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；检验装置气密性；（5）F；留有少量的水用于吸收生成的二氧化硫．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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11．配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，图中操作错误的是（　　）
A．
取用氯化钠固体		B．
量取蒸馏水		C．
溶解氯化钠		D．
装瓶贴签
12．生活中可以用肥皂水来区别硬水和软水，生活中软化硬水的方法煮沸．
9．为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据下图装置回答问题：

（1）C中的金属仪器是铁架台
（2）实验时，在点燃C处时，酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是先通入一氧化碳，排尽管内空气，防止加热时发生爆炸
（3）A装置的作用是吸收原混合气中CO2，以排除对下面实验的干扰．B装置的作用是检验二氧化碳是否除净
（4）若实验时观察到黑色的粉末变成光亮的红色，D中的澄清石灰水变浑浊现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳．
16．如图是某反应的微观示意图，若 表示氧原子，表示氢原子，有关说法不正确的是（　　）
A．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
B．该反应前后原子的数目没有改变
C．该反应属于分解反应
D．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
6．发射“神州五号”飞船的火箭用的燃料燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2N2O4=3R+2CO2+4H2O，则下列说法不正确的是（　　）
A．R的化学式为N2
B．反应物C2H8N与生成物CO2中碳原子守恒
C．反应前后元素化合价没有改变
D．反应前后物质的总质量一定不变
13．某兴趣小组同学，按规范操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体．下图是他们实验中用过的仪器．请回答下列问题：

（1）指出下列仪器名称：③试管；⑤集气瓶．
（2）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是氧气；
（3）小兰成功制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中④ （填序号）．
（4）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的⑤⑨（填序号）．
10．通过前面的化学学习，我们熟悉了许多物质．请从①二氧化碳；②活性炭；③氢气； ④氧气中，选取相应物质的序号填空．
（1）最轻的气体是③；                  （2）可用于冰箱除异味的是②；
（3）用于急救病人的气体是④；  （4）植物光合作用吸收的是①．
11．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是除去氧气和隔绝氧气．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈碱性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞
，②观察到的现象溶液呈红色不消失．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
编号盐酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14
（1）表中x=7．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是U型管中液面左低右高．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是防止稀盐酸过量．
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是氢氧化钠溶液中含有碳酸钠．
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是碳酸钠； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，
向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
（3）在图2中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．
（已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）

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