题目内容

下列有关实验操作的叙述，正确的是( )

A. 用100毫升量筒量取8.5毫升水

B. 在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体

C. 加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂

D. 在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气

C 【解析】A. 用10毫升量筒量取8.5毫升水，错误；B. 氢氧化钠有很强的腐蚀性，有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称量，错误；C. 加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂，正确；D. 可燃性气体在点燃之前，必须先验纯，错误。故选C。
练习册系列答案
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写出下列反应的化学方程式，并指明基本反应的类型。

(1)水通电分解 _________________________________（___________）

(2)铁在氧气中燃烧___________________________________（___________）

2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 3Fe+2O22Fe3O4 化合反应 【解析】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，属于分解反应；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O22Fe3O4，属于化合反应。

分析甲乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）观察图像，溶解度受温度影响不大的物质是_____________

（2）欲使30℃甲的饱和溶液转化为不饱和溶液，除可采用升高温度的方法外，还可采用的方法 ________________________

（3）在20℃时，将25克甲放入100克水中，充分搅拌后，从溶液是否饱和的角度看，所得溶液在20℃是_____溶液，此时溶质的质量分数为__________________

（4）甲中混有少量乙，提纯甲的方法____________

乙 加溶剂 不饱和 20% 降温结晶 【解析】(1) 观察图像，溶解度受温度影响不大的物质是乙；(2)甲的溶解度所温度的升高而增大，欲使30℃甲的饱和溶液转化为不饱和溶液，除可采用升高温度的方法外，还可采用的方法是加溶剂；（3）在20℃时，甲的溶解度为30g，将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，从溶液是否饱和的角度看，所得溶液在20℃是不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数=×100%=2...

氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下:(原料石灰石中含的杂质主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3)

(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_____________________；

(2)加入BaCl2是为了除去_________________；(填化学式)

(3)操作Ⅱ的具体步骤为___________________ 、冷却结晶；

(4)固体a的成分中含有的物质有_____________________(填化学式)。

Al2O3 +6HCl==2AlCl3 +3H2O MgSO4 蒸发浓缩 BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3 (写两种即可得分) 【解析】(1)金属氧化物与盐酸反应生成盐和水。(2)加入BaCl2是为了将MgSO4 转化为硫酸钡沉淀而除去。(3)从溶液中分离出溶质，可用蒸发结晶法，即蒸发浓缩、冷却结晶。(4)固体a是过滤出的沉淀，化学反应前后元素的种类不变，故MgCO3、MgSO4 ...

“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；

②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；

③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；

④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．

A. ① B. ①③ C. ①②④ D. 全部

D 【解析】①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误； ②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH）2等，故选项类推错误； ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故选项类推错误...

t2℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图I所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中，___________（填“a”或“b"）物质的溶解一定达到了饱和状态。

（2）图2中，___________（填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线。

（3）要使某温度下接近饱和的甲溶液成为饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数不变，可采用的方法是__（写一种）．

（4）将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是_____（填序号）。

A．溶液的浓度 B．溶剂的质量 C．溶解度

a 乙 降低温度 B 【解析】（1）根据饱和溶液是在该温度下，一定量溶剂里不能继续溶解这种溶质的溶液；（2）由图示可知a物质的溶解度小，所以再根据t2℃时，溶解度小的是a的溶解度曲线；（3）根据将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法判断；（4）图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃，会析出晶体回答本题。（1）由图1可知a物质有不溶解的，说明达到了饱和状态；（2）由图示可知a物质的溶解度小，所以再根...

密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量(克)

50

11

15

32

反应后质量(克)

64

M

5

28

A. 该反应是化合反应

B. M的值是15

C. 乙一定是催化剂

D. 反应中甲、丁质量比为16 ：7

A 【解析】根据质量守恒定律可得：M的值为（50+11+15+32）-（64+5+28）=11。A、根据各物质反应前后质量的变化可知：甲为生成物，丙、丁为反应物，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，正确；B、M的值是11，错误；C、乙在该反应中可能是催化剂，也可能不起任何作用，错误；D、反应中甲、丁质量比为（64-50）：（32-28）=7：2，错误。故选A。

实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2气体。某大理石中因含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。某化学兴趣小组的同学欲用下图装置制取一瓶纯净、干燥的CO2，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是____________；

（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________；找出装置A～D中的一处错误并加以改正：______________________，利用改正后的装置完成后面的实验；

（3）实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体，其可能原因是___________________________；混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

（4）小组同学查阅资料得知：H2S能与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应。欲除去CO2中混有H2S气体，B装置中所盛试剂应选用________（填“氢氧化钠”或“硫酸铜”）溶液，D装置的作用是_____________；

（5）用多功能瓶收集CO2的装置应选用________（填“E”或“F”），气体应从________（填“a”、“b”、“c”或“d”）端导管口通入。

锥形瓶； CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑； 长颈漏斗未液封，长颈漏斗下端应伸入到液面下 盐酸浓度较高或盐酸有挥发性； 硫酸铜 除去水蒸气； F c 【解析】(1) （1）仪器①的名称是锥形瓶；(2)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；出装置A～D中的一...

亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的氧化剂、漂白剂，该物质中Cl的化合价为

A. - 1 B. +1 C. +3 D. +5

C 【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。

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