题目内容
11．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：
请据图回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗．
（2）加入“适量稀HCl”的目的是除去溶液中的碳酸钠．
（3）生成沉淀C的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
（4）“操作3”的名称是蒸发．
（5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会偏高（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
分析 （1）根据进行操作2需要的仪器进行分析；
（2）根据A中反应后的成分分析稀盐酸的用途；
（3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据从氯化钠溶液中得到固体常用蒸发的方法进行分析；
（5）根据正确使用量筒读数的方法进行分析，并进而分析溶质的质量分数变化．
解答 解：（1）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入碳酸钠后，和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的碳酸钠；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂；
（5）在使用量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视导致读数偏大，实际量取液体就偏少，所以导致溶液浓度偏高．
故答案为：（1）漏斗；
（2）除尽过量的碳酸钠；
（3）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
（4）蒸发；
（5）偏高．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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2．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“-”表示相连的物质之间在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质．）
（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
（2）氯化钠与下列物质的相互反应的关系，正确的是D（选填标号）．
A、KNO3-NaCl B、Mg（OH）2-NaCl
C、H2SO4-NaCl D、AgNO3-NaCl．
（1）请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
| 项目 序号 | 举例 | 物质类别间的相互反应 | 物质类别间的相互转化 |
| Ⅰ | Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ | 【盐1】-【盐2】 | 【盐】→【新盐】 |
| Ⅱ | 写出一个氢氧化钠转化生成另一种碱的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl | 【碱】-【盐】 | 【碱→【新碱】 |
| Ⅲ | 对应写出一个符合要求的相关反应化学方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl | 【酸】-【盐】 | 【酸】→【新酸】 |
A、KNO3-NaCl B、Mg（OH）2-NaCl
C、H2SO4-NaCl D、AgNO3-NaCl．
某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）．关于该实验，有如下说法：
6．今年3月26日是本年度的“地球一小时”（Earth Hour）活动日，目的是号召公众从衣食住行做起，践行可持续的生活和消费方式．作为一名中学生，你认为下列做法不应该提倡的是（ ）
| A． | 拒绝使用一次性木筷 | B． | 露天焚烧秸秆 | ||
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16．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 打开浓盐酸的瓶盖，有白烟产生 | |
| B． | 在氢氧化钠溶液中滴入适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，加热蓝色沉淀会变黑 | |
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