题目内容
请仿照表中的例子，完成表格．
| 物质 | 杂质（少量） | 除杂方法 | |
| 例子 | NaCl固体 | Na2CO3 | 加适量的盐酸，蒸发 |
| （1） | CO2 | CO | |
| （2） | FeCl2溶液 | CuCl2 | |
| （3） | NaCl固体 | KCl |
解：（1）杂质CO可以用加热的氧化铜除去，因为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：通过灼热的氧化铜；
（2）杂质CuCl2与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，然后过滤即可，故答案为：加过量的铁粉，然后过滤；
（3）NaCl的溶解度受温度的影响变化很小，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，而且变化比较大，因此通过加热水溶解，制成热的饱和溶液，降温结晶后过滤，最后把滤液蒸发结晶即可除去杂质氯化钾，故答案为：加热水溶解制成热的饱和溶液，降温结晶后过滤，最后把滤液蒸发结晶即可；
分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．杂质CO可以用加热的氧化铜除去，因为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；杂质CuCl2与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，然后过滤即可；NaCl的溶解度受温度的影响变化很小，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，而且变化比较大，因此通过加热水溶解，制成热的饱和溶液，降温结晶后过滤，最后把滤液蒸发结晶即可除去杂质氯化钾．
点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个重点，也是一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
（2）杂质CuCl2与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，然后过滤即可，故答案为：加过量的铁粉，然后过滤；
（3）NaCl的溶解度受温度的影响变化很小，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，而且变化比较大，因此通过加热水溶解，制成热的饱和溶液，降温结晶后过滤，最后把滤液蒸发结晶即可除去杂质氯化钾，故答案为：加热水溶解制成热的饱和溶液，降温结晶后过滤，最后把滤液蒸发结晶即可；
分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．杂质CO可以用加热的氧化铜除去，因为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；杂质CuCl2与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，然后过滤即可；NaCl的溶解度受温度的影响变化很小，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，而且变化比较大，因此通过加热水溶解，制成热的饱和溶液，降温结晶后过滤，最后把滤液蒸发结晶即可除去杂质氯化钾．
点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个重点，也是一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
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根据物质的特征对物质进行分类是我们学习和研究化学时常用的方法．采用不同的分类标准，可以对同一组物质进行不同的分类．现有Fe、H2、CO2、NaOH、NaCl、CaCO3六种物质，请仿照下表中的例子，完成方法一和方法二的分类（所分的每一类中包含的物质不少于两种）．如果你还能从组成、物理性质和化学性质中选取两个作为分类标准完成方法三和方法四（要求与上相同），每答对一种奖励2分，最多奖励4分．化学试卷总分不超过60分．
| 分类标准 | 分类 | |
| 例1 | 组成 | （1）单质：Fe、H2 （2）化合物：CO2、NaOH、NaCl、CaCO3 |
| 例2 | 化学性质 | （1）与CuCl2溶液反应：Fe、NaOH （2）不与CuCl2溶液反应：H2、CO2、NaCl、、CaCO3 |
| 方法一 | 物理性质 | |
| 方法二 | 化学性质 | |
| 方法四 | ||
| 方法五 |