题目内容

18．如图为A、B两种固体物质随温度变化的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．t2℃时等质量的水分别溶解A、B两物质达到饱和溶液时，溶质A的质量小于溶质B的质量
C．在其他条件不变的情况下，将A的饱和溶液的温度从t1℃升高到t2℃，有固体析出
D．将这两种物质的饱和溶液的温度分别从t2℃降到t1℃，A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数

分析 A、比较物质的溶解度大小须确定温度；
B、根据t2℃时，A、B的溶解度计算分析；
C、根据A的溶解度随温度的变化的影响分析；
D、据物质的溶解度受温度影响情况分析．

解答 解：A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故错误；
B、由溶解度曲线可知，在t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，则等质量的水分别溶解A、B两物质达到饱和溶液时，溶质A的质量大于溶质B的质量，故错误；
C、由于A的溶解度随温度的升高而增大，所以，在其他条件不变的情况下，将A的饱和溶液的温度从t1℃升高到t2℃，变成了不饱和溶液，不会有固体析出，故错误；
D、由于A由于A的溶解度随温度的升高而增大，由于B的溶解度随温度的升高而减小．将这两种物质的饱和溶液的温度分别从t2℃降到t1℃时，A变成t1℃的饱和溶液，B变成不和溶液，溶质的质量分数等于t2℃饱和溶液的质量分数，由于A在t1℃的溶解度大于B在t2℃的溶解度，所以，A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数，故正确．
故选：D．

点评 本题主要考查了溶解度曲线、溶质的质量分数等知识的掌握和应用，难度不大．

练习册系列答案
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8．以下生活中常见物质由离子构成的是（　　）
A．蒸馏水B．食盐（氯化钠）C．金属铁D．氮气
9．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2X+6H2O，则X的化学式为（　　）
A．N2B．O3C．H2D．NO2
6．下列方法或试剂能将纯碱和火碱鉴别出来的是（　　）
A．水B．观察固体的颜色C．盐酸D．闻固体的气味
13．下列实验操作及实验数据合理的是（　　）
A．用100ml量筒准确量取9.8ml盐酸
B．用蒸馏水润湿过的PH试纸测得某碱性溶液的PH为8
C．用托盘天平准确称取食盐21.02g
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3．配平下列化学方程式：
①1C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+1 CO2↑+2 H2O
②2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
10．2014年3月，西安市枫韵幼儿园未经家长同意长期给孩子服用盐酸吗啉胍片（俗称病毒灵）的处方药，其化学名称：N-N-（2-胍基-乙亚氨基）-吗啉盐酸盐，化学式：C6H14N5OCl，关于盐酸吗啉胍片说法正确的是（　　）
A．“C6H14N5OCl”的相对分子质量为207.5 g
B．1个“C6H14N5OCl”分子中含7个H2分子
C．“C6H14N5OCl”中元素氮的质量分数小于氧元素的质量分数
D．“C6H14N5OCl”中C、H原子个数比为3：7
7．实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：

（1）实验1的目的是碱与指示剂的作用；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是紫色的石蕊试液；
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应；②碱能够和某些盐反应．
8．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息．

回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种粒子共表示3种元素，其中阴离子的符号为Cl-．
（2）D中的X=8．
（3）E中碘元素原子的核外电子数为53．

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