Question

2．根据下列如图1实验装置图，回答有关问题，

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取较纯净的氧气，可选用的装置组合是AD，写出发生反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是在试管口加棉花．
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从b 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置，收集满气体后，C装置的操作是关闭止水夹．
（4）为研究二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，采用图2装置进行实验，通入二氧化碳后，看到石灰水不浑浊现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；若对原装置改动继续实验，看到石灰水变浑浊，也能达到目的，改进的方法是将甲试管的进气改为短进长出（或将短导管延长至氢氧化钠溶液中）；
若将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液，观察到溶液由澄清变浑浊，解释原因碳酸钠在酒精中的溶解度小，形成沉淀．

Answer 1

分析 集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

解答 解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：AD；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；在试管口加棉花；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；用C装置代替B装置，收集满气体后，C装置的操作是：关闭止水夹；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；b；关闭止水夹；
（4）图2装置进行实验通入二氧化碳后，看到石灰水不浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；改进的方法是：将甲试管的进气改为短进长出或将短导管延长至氢氧化钠溶液中；若将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液，观察到溶液由澄清变浑浊，解释原因：碳酸钠在酒精中的溶解度小，形成沉淀；故答案为：石灰水不浑浊；将甲试管的进气改为短进长出（或将短导管延长至氢氧化钠溶液中）；碳酸钠在酒精中的溶解度小，形成沉淀；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．