题目内容

【题目】某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4·5H2O）。其设计的实验过程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）杂质铜中有含有大量的碳粉，可采用在蒸发皿中灼烧的方法除去，其化学方程式为__________。

（2）灼烧后的蒸发皿中依然有黑色粉末，于是小华得出了碳粉没有反应完的结论，但遭到了其他同学的反对，他们的理由是__________。

A．灼烧过程中部分氧化铜被还原

B．灼烧不充分铜未被完全氧化

C．氧化铜在加热过程中分解生成铜

（4）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、__________（填操作名称）、冷却结晶。

（5）由粗制氧化铜通过途径Ⅰ制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2X+SO2↑，X的化学式为__________。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是__________（答出一点即可）。

【答案】（1）C+O2CO2（2）铜被氧化生成的氧化铜也是黑色的

（3）B（4）蒸发（5）H2O产物无污染，更加环保

【解析】

试题分析：杂质铜中有含有大量的碳粉，可采用在蒸发皿中灼烧的方法除去，其化学方程式为C+O2CO2。灼烧后的蒸发皿中依然有黑色粉末，于是小华得出了碳粉没有反应完的结论，但遭到了其他同学的反对，他们的理由是铜被氧化生成的氧化铜也是黑色的。通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、蒸发、冷却结晶。由粗制氧化铜通过途径Ⅰ制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2X+SO2↑，根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的个数和种类都不会改变的原则可以确定X的化学式为H2O。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是产物无污染，更加环保。

练习册系列答案
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（4）氨气（NH3）通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水。实验室可通过加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，则制取并收集氨气应选择的装置组合是 。若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如右图），在大烧杯中加入下列某组物质，观察到小烧杯中饱和石灰水溶液变浑浊。则加入的某组物质可能是 （填编号）。

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C．水和硝酸铵固体 D．水和氢氧化钠固体

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② 图中塑料包装废弃后可用于微型实验．它的作用和优点都与我们实验室的 （填一种仪器的名称）相近。

③图中铝箔常温下有优良抗腐蚀性，其原因 。（用化学方程式表示）

④药片中的氢氧化铝在治疗胃酸过多患者时，发生的化学反应方程式： 。

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选项

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