Question

已知石灰石所含的杂质不溶于水和盐酸．为测定石灰石的纯度，取4g样品于烧杯，将50g 稀盐酸分为5次依次加入烧杯，每次充分反应后，过滤、干燥、称量剩余固体的质量，再将剩余物放回烧杯，继续进行实验．实验结果如下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体质量没有损耗）：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量	10g	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量	3.0g	2.0g	1.0g	0.4g	0.4g

请列式计算：
（1）该石灰石样品的纯度是多少？
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，最后剩余的0.4g为杂质的质量，由此可求出石灰石样品的纯度；
（2）根据上述实验可知每10克稀盐酸与1克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量求出10克稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据图中信息可以知道第四次加入盐酸后，石灰石样品中的碳酸钙已反应完全，即剩余的0.4g为杂质，
所以石灰石样品的纯度=

4g-0.4g

4g

×100%=90%；
（2）比较各组数据可以知道10g稀盐酸和1g碳酸钙恰好完全反应，可以据此求出稀盐酸的质量分数，
设稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   
100    73                 
1g    x?10g       

100

1g

=

73

x?10g

解得：x=7.3%  
答：（1）该石灰石样品的纯度是90%；
（2）所用稀盐酸的质量分数是多7.3%．

点评：此题是考查学生对图表的分析能力，并利用分析结果进行计算，关键是把握住完全反应的数据，利用有用的数据进行计算．