Question

由于保存不妥，m g生石灰（CaO）露置空气中而变质，质量变为1.2m g．为测定此变质粉末A的成分及各成分的质量分数，按下列过程进行实验和计算，回答有关问题：
CaO（m g）→粉末（1.2m g）

溶于盐酸

气体B

通入浓硫酸

气体C

通入足量石灰水

沉淀D（

m

4

g）
（1）气体B的成分为

 

；气体C的成分为

 

；
（2）粉末A的成分为

 

；粉末A中各成分的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据生石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳而变质故A可能为CaO，Ca（OH）₂，CaCO₃的混合物．在A中加入盐酸，与CaCO₃反应放出CO₂，CO₂又带水蒸气，盐酸又有挥发性，因此B的成分为H₂O，CO₂，HCl，当通入浓硫酸时，水吸收，HCl易溶于水也被吸收，在酸性条件下CO₂在水中溶解很少，故C的成分是CO₂解答

解答：解：
（1）CaO可吸收空气中H₂O和CO₂而变质（部分或全部），故A可能为CaO，Ca（OH）₂，CaCO₃的混合物．在A中加入盐酸，与CaCO₃反应放出CO₂，CO₂又带水蒸气，盐酸又有挥发性，因此B的成分为H₂O，CO₂，HCl，当通入浓硫酸时，水吸收，HCl易溶于水也被吸收，在酸性条件下CO₂在水中溶解很少，故C的成分是CO₂．
（2）C中只剩二氧化碳，和Ca（OH）₂反应生成CaCO₃ 0.25m克，推出CO₂是0.11m克．因为变质粉末中的CaCO₃和HCl反应生成CO₂，所以CaCO₃是0.25m克，CaCO₃是CaO和CO₂生成的，所以参与反应的CO₂推出是0.11m克，由于增重0.2m克，所以剩下的0.09m克是吸收的水，CaO和H₂O生成Ca（OH）₂，算出Ca（OH）₂是0.37m克，剩下的没反应的就是CaO了，是1.2m-0.3m7-0.25m=0.58m克．所以A中是0.58m克CaO，0.37m克Ca（OH）₂0.25m克CaCO₃．　
A中的CaO的质量分数为：

0.58mg

1.2mg

×100%=48.3%
A中的Ca（OH）₂的质量分数为：

0.37mg

1.2mg

×100%=30.8%
A中CaCO₃的质量分数为：

0.25mg

1.2mg

×100%=20.9%
答案：
（1）H₂O，CO₂，HCl   CO₂
（2）CaO，Ca（OH）₂，CaCO₃的混合物    48.3%   30.8%   20.9%

点评：本题以生活中常见的食品干燥剂为情境角度出发，考查干燥剂是否变质的实验探究的综合性推断题，考查了CO₂  Ca（OH ）₂  CaCO₃ 三者之间如何相互转化，特别是考查学生的在实验探究中推断分析能力，和平时对含碳的化合物的化学性质的积累！通过该实验探究结果引发学生在化学实验室中氢氧化钙如何正确保存，做到学以致用．