Question

将一定质量的锌放入94.7g某浓度稀硫酸中，恰好完全反应，共放出0.2g氢所，求（1）参加反应的锌的质量；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据氢气的质量求锌的质量和反应后溶质的质量，最后根据质量分数公式求所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
    65       161   2
    x         y    0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

 x=6.5g    y=16.1g
所得溶液中溶质的质量分数=

16.1g

6.5g+94.7g-0.2g

×100%=15.94%
答案：
（1）参加反应的锌的质量6.5g；     （2）反应后所得溶液中溶质质量分数是15.94%

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．