题目内容

1．下列物质属于混合物的是（　　）
A．氧化镁B．冰水混合C．汽水饮料D．酒精

分析 混合物含有多种物质，纯净物含有一种物质．利用概念解决问题．

解答 解：A、氧化镁是由一种物质组成的，属于纯净物．
B、冰水混合是由水一种物质组成的，属于纯净物．
C、汽水饮料中含有水、二氧化碳等物质，属于混合物．
D、酒精是由一种物质组成的，属于纯净物．
故选C．

点评 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

练习册系列答案
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16．氧化态的新纪录在铱的化合物中已经实现，今年，国内外研究人员通过紧密合作成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4+），其中氧元素的化合价为-2价，铱的化合价为（　　）
A．+6B．+7C．+8D．+9
17．水的化学式是H2O，写出该化学式可表示的意义（至少写三点）；
（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）一个水分子；（3）一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成的．
9．2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为：CO?COad、O2?2Oad、COad+Oad→CO2式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是（　　）
A．CO和COad不是同种物质
B．该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应
C．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少
D．从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行
16．某同学用下图装置制气体，请回答：

（1）写出标有序号的仪器名称：a长颈漏斗，b铁架台．
（2）实验室制取一瓶干燥的二氧化碳应选用的发生和收集装置是①③⑤，如何检验二氧化碳已经收集满将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；写出制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验室制取甲烷，用乙酸钠固体和碱石灰（固体）共热制得，请选择该反应的发生装置②，收集装置④或⑥．
（4）检验装置①气密性的方法是往长颈漏斗中加水，至长颈漏斗的底部浸没在液体中，用弹簧夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱如果不下降，则气密性良好（合理即可）．
6．现有如下仪器：a．量筒、b．药匙、c．试管夹、d．玻璃片
（1）取用少量固体药品的是b．（填序号，下同）
（2）量取液体药品的是a．
（3）从水槽中的水下取出盛满氧气的集气瓶用d． 
（4）夹持试管用c．
13．用相应的化学式或元素符号表示：
（1）氢气H2，3个钠原子3Na，+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$，
硫单质S     5个硫化氢分子5H2S，4个铝离子4Al3+．
试用化学式表示下列化学反应：
（2）镁在空气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（3）通电分解水：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（5）发射“神舟5号”的火箭用联氨（N2H4）做原料，用四氧化二氮（N204）助燃，燃烧后若生成物之一是氮气，另一种生成物常温下为液态．2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2↑+4H2O．
（6）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸具有杀菌消毒作用，（1）Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）．（2）2Cl2+2Ca（OH）2 =CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
10．通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

（1）写出图甲中标号的仪器名称：a长颈漏斗；b试管．
（2）若实验室利用A、C装置的组合制取某气体，则该反应的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，则发生装置应选择B，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）若用图乙装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把图中的“导气管”补画完整．
（5）小丽用家里的小针筒和眼药瓶组成了一套如图丙所示的微型装置代替装置A，得到老师的表扬，用该装置做实验的优点是①③④（填序号）．
①节约药品用量
②能够完全消除废液排放
③能够控制滴加液体的速度
④能够随时反应，随时停止
⑤产生的气体不含任何杂质．
11．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O2生成．
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有CO2（或二氧化碳）生成．
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质．
【工业制备】

注：异丙醇为有机溶剂
（3）稳定剂的作用是防止过碳酸钠分解而无效或防止过氧化氢分解；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（4）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是15～20℃．
温度范围/℃5～1010～1515～2020～25
活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46
“鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01
注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数．
【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．
【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．

（5）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收．
（6）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（7）装置B的作用是①②（填序号）
①除去气体中的水蒸气              ②便于观察和控制气流速度
（8）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．则该产品中x：y=2：3．（写出计算过程）

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