Question

14．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5克，完全反应后剩余固体10.7克，问分解出氧气多少克？剩余固体混合物中二氧化锰多少克？

Answer 1

分析 反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，根据氧气的质量利用化学方程式求出氯化钾或氯酸钾的质量，然后求出二氧化锰的质量．

解答 解：根据质量守恒定律氧气质量为15.5g-10.7g=4.8g．
设氯化钾的质量为x．或设氯酸钾的质量为y．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245        149   96
y          x     4.8g
则$\frac{149}{96}=\frac{x}{4.8g}$，或$\frac{245}{96}=\frac{y}{4.8g}$解之得：x=7.45g，y=12.25g．
所以二氧化锰质量为10.7g-7.45g=3.25g．
或15.5g-12.25g=3.25g．
答：分解出4.8g氧气，剩余固体混合物中二氧化锰为3.25g．

点评 根据化学方程式进行计算，关键步骤要规范，一般步骤为设出未知数，写出配平的化学方程式，标出相关物质的质量比，列出比例式，求解，答，共六步．