Question

取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．

（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为　　；

（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为　　g；

（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	（1）根据图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析； （2）根据图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变进行分析； （3）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合题中所给的数据进行分析．
解答：	解：（1）从图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的质量为12g﹣4g=8g； （3）设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x， CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl   135   80        x  8g×20% =    x=2.7g 所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：×100%=10%． 故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）8g； （3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%．
点评：	本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目．