Question

5．实验室用135g高锰酸钾加热制取氧气，加热一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为125.4g，请计算；
（1）生成氧气9.6g．
（2）参加反应的高锰酸钾的质量多少克？（写出计算过程）
（3）求高锰酸钾的分解率是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气和对应的化学方程式求算高锰酸钾的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，氧气的质量为135g-125.4g=9.6g
设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                           32
x                                                9.6g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=94.8g
则高锰酸钾的分解率为$\frac{94.8g}{135g}$×100%≈70%
答：（1）生成氧气 9.6g．
（2）参加反应的高锰酸钾的质量94.8g；
（3）高锰酸钾的分解率是70%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．