题目内容
2．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是（ ）
| A． | 该粉末一定是碳酸钙 | |
| B． | 该粉末可能是碳酸钠或生石灰 | |
| C． | 该粉末一定是一种碱 | |
| D． | 该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子 |
分析 根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可，
解答 解：A、白色粉末加水得无色溶液由于碳酸钙不溶于水，故一定不会是碳酸钙，错误；
B、生石灰与水反应生成的氢氧化钙是微溶水的物质，不会得到无色溶液，错误；
C、碳酸钠的水溶液呈碱性，能与盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故不一定是碱，错误
D、碳酸钠或是碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子，正确；
故选D．
点评 掌握物质的性质是正确解答本题的关键．
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，则该元素原子核内有11个质子，它属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，原子核外有3个电子层，在化学反应中易失（填“得”、“失”）电子，形成阳离子．
13．下列符号中，既表示一种元素又表示一种原子还表示这种元素组成的单质的是（ ）
| A． | 2C | B． | N | C． | H | D． | He |
17．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 农业上可采用喷灌、滴灌来节水 | B． | 用肥皂水可以区分硬水和软水 | ||
| C． | 原子由质子和电子构成的 | D． | 原子的质量几乎都集中在原子核中 |
14．天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料，LNG船是低温运输天然气的专用船舶，被喻为世界造船“皇冠上的明珠”．某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究．
【阅读与思考】
（1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质稳定．
（2）金属在海水中易生锈腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属．利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀．
【研究课题1】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？
【实验设计1】将打磨后的金属片进行如图1所示的实验，放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表
【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀．
【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D（填编号）
A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌块
（3）LNG船还使用了大量的锌铜合金．
【研究课题2】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数
【实验设计2】进行如图2所示的实验．
（1）图中量气管和水准管可用来测量气体体积，为准确测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意AB（填字母）．
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
（2）实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑，其目的是：增大和稀硫酸的接触面积，加快反应速度．
（3）实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416克．
【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09g•L-1．根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数．（请写出计算过程）
【误差分析】如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是：①加入的稀硫酸占有一定的体积；②有一部分氢气留在试管和导管中．
【阅读与思考】
（1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质稳定．
（2）金属在海水中易生锈腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属．利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀．
【研究课题1】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？
【实验设计1】将打磨后的金属片进行如图1所示的实验，放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表
| 现象 | 分析 |
| 甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象 | 铝与铁在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀． |
| 乙中：铁片表面出现红棕色固体，铜片表面几乎没有明显现象． | 铁与铜在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀． |
【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D（填编号）
A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌块
（3）LNG船还使用了大量的锌铜合金．
【研究课题2】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数
【实验设计2】进行如图2所示的实验．
（1）图中量气管和水准管可用来测量气体体积，为准确测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意AB（填字母）．
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
（2）实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑，其目的是：增大和稀硫酸的接触面积，加快反应速度．
（3）实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416克．
【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09g•L-1．根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数．（请写出计算过程）
【误差分析】如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是：①加入的稀硫酸占有一定的体积；②有一部分氢气留在试管和导管中．
11．下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
| A． | 黄铜片比纯铜片硬度小 | |
| B． | 钢的含碳量比生铁的含碳量高 | |
| C． | 多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好 | |
| D． | 沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快 |
