Question

某化学课外活动小组的同学利用课堂所学化学知识，欲用一定量的石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：



（1）写出的化学方程式并判断反应类型：
步骤①______，属于______反应．步骤③______，属于______反应．
（2）步骤④的操作是______，步骤⑤采用的结晶方法是______．
（3）步骤①中碳酸钙煅烧一段时间后，同学们想证明得到的白色固体是否全部转变成了生石灰？甲、乙两位同学分别提出了验证方案：

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加少量稀盐酸	看有没有无色气泡产生	若有气泡，证明尚有碳酸钙未分解完，反之则无
乙	取样于试管中，加入适量水，振荡	看有没有白色固体不溶解	若有白色固体不溶解，证明尚有碳酸钙未分解完，反之则无

你认为______（填“甲”或“乙”）的方案更合理，另一方案不和合理的原因是：______．
（4）若使用药品均无杂质，且实验过程中无损耗，若想制取100g烧碱，至少需要纯碱______g．

Answer 1

（1）碳酸钙高温能分解能生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式为CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，属于分解反应；
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，属于复分解反应；
（2）要将不溶性固体和液体分离，可以使用过滤的方法；要从溶液中分离出可溶性固体，可以使用蒸发结晶的方法；
（3）甲实验中有气泡冒出，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，说明有二氧化碳气体放出，所以若有气泡，证明尚有碳酸钙未分解完，反之则无；而乙实验中生石灰放入水中产生的熟石灰微溶，也会有较多固体不溶，无法判别结论；
（4）设需要纯碱的质量为x
  Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
  106                      80
   x                       100g

106

x

=

80

100g

x=132.5g
答：至少需要纯碱132.5g．
故答案为：（1）①CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，属于分解反应；③Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，属于复分解反应；
（2）过滤；    蒸发；
（3）甲；   因生石灰放入水中产生的熟石灰微溶，也会有较多固体不溶，无法判别结论；
（4）132.5g．