Question

某化学课外活动小组的同学，用称取一定量的石灰石为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：

（1）写出步骤①②③的化学方程式：
①

 

．
②

 

．
③

 

．
（2）计算：
Ⅰ、石灰石主要成分（碳酸钙）的相对分子质量是：

 

；
Ⅱ、50g含碳酸钙70%的石灰石中，其碳酸钙的质量是

 

g；
Ⅲ、上述石灰石可得含氧化钙的生石灰

 

g．
Ⅳ、加入纯碱的质量不少于

 

 g
（3）分离和提纯
步骤④的操作是

 

．
步骤⑤的操作是

 

．

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，碳酸钙高温能分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，要将不溶性固体和液体分离，可以使用过滤的方法，要从溶液中分离出可溶性固体，可以使用蒸发结晶的方法．

解答：解：（1）碳酸钙高温能分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以本题答案为：
①CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）Ⅰ碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100，所以本题答案为：100；
Ⅱ碳酸钙的质量是：50g×70%=35g，所以本题答案为：35；
Ⅲ设生成氧化钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100         56
35g         x

100

35

=

56

x

，x=19.6g
所以本题答案为：19.6；
Ⅳ设加入碳酸钠的质量为y，由反应②③可得氧化钙与碳酸钠之间的质量关系为：
CaO+H₂O═Ca（OH）₂   Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
CaO--Na₂CO₃
56      106
19.6g    y

56

19.6g

=

106

y

，y=37.1g
所以本题答案为：37.1．
（3）要将不溶性固体和液体分离，可以使用过滤的方法，要从溶液中分离出可溶性固体，可以使用蒸发结晶的方法，所以本题答案为：过滤，结晶．

点评：不同考查了碳酸钙、氧化钙以及氢氧化钙的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．