Question

20．天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰石资源丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是NaCl（填写化学式），海水经过蒸发结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质．再将粗盐溶于水，再进行如下操作：
①加过量的Na₂CO₃溶液；②加过量的Ba（OH）₂溶液；③加适量的盐酸；④过滤；即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是②①④③．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如图所示：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用氢氧化钙（从我市有丰富的石灰石资源考虑填写物质名称），试剂B选用稀盐酸（填写名称）．
（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥．再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：①NaCl+NH₃+H₂0+C0₂=NaHCO₃+NH₄Cl； ②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据海水的成分及获得粗盐的方法即可作答；
（2）根据混合溶液的提纯方法分析；
（3）根据硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀需要加入碱溶液，氢氧化镁沉淀难溶于水，能与酸反应进行分析解答；
（4）根据反应物、生成物、反应条件和质量守恒定律写出化学反应式．

解答 解：（1）海水中含量最多的化学物质是水，其次是氯化钠；从海水中提取盐最常用的方法是蒸发；
故答案为：氯化钠； 蒸发
（2）粗盐溶于水经过滤后得到的溶液中含有MgSO₄、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：
Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl₂溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入过量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO^₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃，此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液．
（3）硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀需要加入碱溶液，我市有丰富的石灰石资源，锻烧石灰石可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以A试剂应是氢氧化钙溶液；
氢氧化镁沉淀难溶于水，能与酸反应，则氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，可选用氢氧化镁与稀盐酸反应，生成氯化镁和水，所以B试剂应是稀盐酸溶液；
（4）①反应物是氯化钠溶液、氨气、二氧化碳，生成物中析出碳酸氢钠晶体，该反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+H₂0+C0₂=NaHCO₃+NH₄Cl；
②根据加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，可知反应物是碳酸氢钠，反应条件是加热，生成物中有纯碱，该反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
故答案为：（1）NaCl；蒸发；（2）②①④③；（3）氢氧化钙；稀盐酸；（4）①NaCl+NH₃+H₂0+C0₂=NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．