碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水：______．

碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H₂CO₃═H₂O+CO₂↑．
故答案为：H₂CO₃═H₂O+CO₂↑．

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我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
（一）实验步骤 ①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量 ④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
（二）问题探究：
（1）E中的药品为

，E的作用是

．C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是

，
F的作用是

，G的作用是

．
（2）实验步骤②与③能否颠倒

（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是

；
若没有G装置，则碳酸氢钠的质量

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

（3）据右表回答下列问题：
①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为

g，
②碳酸氢钠的质量为

g
③结晶水的质量为

g
④Na₂CO₃的质量为

g，
⑤该天然碱的化学式中a：b：c=

我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请利用下列装置回答相关问题．

（1）写出图一中a和b的仪器名称：a

；
（2）选择图一中的装置制取和收集二氧化碳气体，那么应选择的装置是

；在实验室中制取二氧化碳气体的常用药品：液体是

石灰石或大理石

石灰石或大理石

．
（3）若要用图二装置收集二氧化碳气体，则气体应从

（填c或d）端通．理由是

二氧化碳的密度比空气大

二氧化碳的密度比空气大

．
（4）用制取的二氧化碳进行如图3有关性质实验：
①实验3（Ⅱ）中溶液变

色；
②实验3（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为

色，解释出现此现象的原因

加热后，碳酸不稳定而分解，溶液不再显酸性

加热后，碳酸不稳定而分解，溶液不再显酸性

．
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式（或化学式表达式）

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

若要用排水法收集一瓶较纯净的氧气，开始收集氧气的最佳时机是

气泡连续均匀冒出时收集

气泡连续均匀冒出时收集

．
（6）同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想

错误；
第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是

将带火星的木条放入试管内

将带火星的木条放入试管内

；
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？

高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用

高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用

我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
2.2NaHCO₃

Na2CO₃+CO₂↑+H₂O．
3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
（一）实验步骤
（1）实验时，组装好装置，实验前应先

，然后，实验步骤是：①反复推拉注射器 ②称量E、F的质量 ③关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑤再次称量E、F的质量．
（二）问题探究：
（2）E中的药品为

，E的作用是

．C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是

，F的作用是

．写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式

．
（3）实验步骤②与③能否颠倒

（填“能”或“不能”）．若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是

；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（4）下表是实验记录数据：

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

则：①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为

g
②碳酸氢钠的质量为

g
③该天然碱的化学式中a：b：c=

我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：1.碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2. 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑ +H₂O

3.图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进

空气，A₂关闭。

（一）实验步骤

（1）实验时，组装好装置，实验前应先 ▲ ，然后，实验步骤是：

① 反复推拉注射器 ② 称量E、F的质量 ③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反

应不再进行 ④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑤ 再次称量E、F的质量。

（二）问题探究：

（2） E中的药品为 ▲ ，E的作用是 ▲ 。

C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是 ▲ ，

F的作用是 ▲ 。

写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式 ▲ 。

（3）实验步骤②与③能否颠倒 ▲ （填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，

则所测得的碳酸氢钠质量 ▲ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），

该操作中推注射器时缓缓的目的是 ▲ ；

若没有G装置，则碳酸氢钠的质量 ▲ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）下表是实验记录数据：

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

则： ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 ▲ g

② 碳酸氢钠的质量为 ▲ g

③ 该天然碱的化学式中a:b:c= ▲ 。

我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
（一）实验步骤 ①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量 ④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
（二）问题探究：
（1）E中的药品为______，E的作用是______．C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是______，
F的作用是______，G的作用是______．
（2）实验步骤②与③能否颠倒______（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是______；
若没有G装置，则碳酸氢钠的质量______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

（3）据右表回答下列问题：
①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为______g，
②碳酸氢钠的质量为______g
③结晶水的质量为______g
④Na₂CO₃的质量为______g，
⑤该天然碱的化学式中a：b：c=______．