Question

11．取表面含有氧化镁的镁条（无其他杂质）2.5g，加入到20.0g的稀硫酸中（稀硫酸足量），充分反应后，所得溶液的质量为22.3g．
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）该镁条中单质镁的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由质量守恒定律，混合物质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应镁的质量，进而计算出该镁条中单质镁的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为2.5g+20.0g-22.3g=0.2g．
（2）设参加反应的镁的质量为x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
x              0.2g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=2.4g
镁条中单质镁的质量分数为$\frac{2.4g}{2.5g}×$100%=96%．
答：（1）0.2；（2）镁条中单质镁的质量分数为96%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．