Question

8．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 由图示可知生成氢气的质量为0.1g，根据氢气算出锌和硫酸、生成硫酸锌的质量，再计算质量分数．

解答 解：设要生成0.1g氢气需要锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98       161       2
x       y         z         0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g  y=4.9g  z=8.05g
（1）反应所消耗的硫酸溶液质量为：4.9g÷9.8%=50g；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为：$\frac{8.05g}{3.25g+50g-0.1g}×100%$≈15.1%
答：（1）反应所消耗的硫酸溶液质量为50g；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为15.1%．

点评 解答本题的关键是根据图示知道生成氢气质量为0.1g，再根据氢气质量算出各物质的质量．