Question

7．按要求完成下列实验

（1）写出标有序号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（NH₃），已知氨气易溶于水，则制取氨气时应选择的装置为AD（或AF）  （填写装置的字母代码，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选择的发生装置为B（填写装置的字母代码，下同），收集装置为E（或F），用澄清石灰水检验二氧化碳时发生的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，验证二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满．
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用F装置收集氧气，我认为气体应从a  端（填“a”或“b”）导入．同时F装置也可以测定所收集氧气的体积，方法为装满水，气体应从b  端（填“a”或“b”）端导入，同时再接一个量筒  （填仪器名称）．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸混合，据反应原理书写方程式，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以用向上排空气法收集；石灰水主要成分氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写方程式，验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
（4）据反应原理书写方程式；氧气密度比空气大，所以从长管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；要测定所收集氧气的体积，方法为装满水，然后将气体从短管通入，长管便于排水，然后再接量筒量出排出水的体积，即为生成的氧气的体积．

解答 解：（1）标号仪器分别是试管和长颈漏斗；
（2）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（NH₃），属于固体加热型，故选发生装置A，氨气易溶于水，则不能用排水法收集，其相对分子质量是13+3=17＜29，密度比空气小，所以用向下排空气法收集；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该反应不需加热，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以用向上排空气法收集；石灰水主要成分氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
（4）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；氧气密度比空气大，所以从长管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，排出水的体积，即为生成的氧气的体积；
故答案为：（1）试管；长颈漏斗；
（2）AD（或AF）；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；E（或F）；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；a；b；量筒．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．