Question

3．工业上煅烧125t石灰石（主要成分是CaCO₃）可制得56t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析 根据要制取氧化钙的质量，由反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量分数即可解答；

解答 解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56
125tx      56t
$\frac{100}{125tx}=\frac{56}{56t}$
x=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．