Question

【题目】为了测定黄铜样品（假设只含铜和锌）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为19．6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是__g；

（2）发生反应的化学方程式为_________________________________；

（3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为________；

（4）该黄铜样品中铜的质量分数为______________；

（5） 向滤液中加入209．4g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为_________。

Answer 1

【答案】 20 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65/98=x/19.6g 74% 10%

【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）配制上述质量分数为19．6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是100g×19．6%÷98%＝20g；（2）发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；

（3）Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为65/98=x/19.6g.

65 98 161 2

X 100g×19.6％ y z 65/98=x/19.6g. x＝13g, 98/161=100g×19.6％/y.,y＝32.2g.

98/2=100g×19.6％/z,z＝0.4g.

（4）该黄铜样品中铜的质量分数为 ×100％＝74%.

（5）向滤液中加入209．4g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝10％.

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。