Question

【题目】将14.4g含有NaCl和CaCl2的固体混合物，加入到45.6g的足量的水中，在所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与沉淀质量关系如图：（化学方程式 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）

（1）求Na2CO3溶液的溶质质量分数_____；

（2）原混合溶液中CaCl2的质量_____；

（3）当CaCl2和Na2CO3恰好完全反应时，过滤，求所得溶液中溶质的质量分数_____。

Answer 1

【答案】21.2% 11.1g 15%

【解析】

由图像可知，恰好完全反应时，生成沉淀10g，消耗碳酸钠溶液50g；

设溶液中Na2CO3的质量为x，混合物中CaCl2的质量为y，生成NaCl的质量为z：

x＝10.6g，y＝11.1g，z＝11.7g

（1）Na2CO3溶液的溶质质量分数：；

（2）CaCl2的质量为11.1g；

（3）所得溶液中溶质的质量分数为：

答：（1）Na2CO3溶液的溶质质量分数为21.2%；

（2）CaCl2的质量为11.1g；

（3）所得溶液中溶质的质量分数为15%。