题目内容
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：| 1H 氢 |
1H 氢 |
2He 氦 | ||||||
| 3Li 锂 |
4Be 铍 |
5B 硼 |
6C 碳 |
7N 氮 |
8O 氧 |
9F 氟 |
10Ne 氖 | |
| llNa 钠 |
12Mg 镁 |
13A1 铝 |
14Si 硅 |
15P 磷 |
16S 硫 |
17Cl 氯 |
18Ar 氩 | |
| 19K 钾 |
20Ca 钙 |
… | ||||||
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是
（2）
表示的是（填名称）（3）由1、8、12号元素组成化合物的化学式
（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是
分析：（1）地壳中含量较多的前四位元素为：氧、硅、铝、铁；
（2）根据粒子的结构示意图，先确定元素种类，再根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”，可知其离子种类；
（3）先推测1、8、12号元素，在推测；由1、8、12号元素组成化合物，利用化合价数值交叉法书写化学式；
（4）总结归纳上表中每一周期元素原子序数的变化规律．
（2）根据粒子的结构示意图，先确定元素种类，再根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”，可知其离子种类；
（3）先推测1、8、12号元素，在推测；由1、8、12号元素组成化合物，利用化合价数值交叉法书写化学式；
（4）总结归纳上表中每一周期元素原子序数的变化规律．
解答：解：（1）因为地壳中含量较多的前四位元素为：氧、硅、铝、铁，故地壳中含量最多的金属元素的符号是Al；
（2）根据粒子的结构示意图，先确定元素种类，再根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”，可知其离子种类为氯离子；
（3）先推测1、8、12号元素分别为：氢元素、氧元素、镁元素；由这三种元素组成的化合物为氢氧化镁，已知镁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，标注化合价
，利用化合价数值交叉法书写化学式Mg（OH）2
（4）总结归纳上表中每一周期元素原子序数的变化规律为：从左到右原子序数依次增大．
故答为：（1）Al；（2）氯离子；（3）Mg（OH）2；（4）从左到右原子序数依次增大
（2）根据粒子的结构示意图，先确定元素种类，再根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”，可知其离子种类为氯离子；
（3）先推测1、8、12号元素分别为：氢元素、氧元素、镁元素；由这三种元素组成的化合物为氢氧化镁，已知镁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，标注化合价
| +2 |
| Mg |
| -1 |
| OH |
（4）总结归纳上表中每一周期元素原子序数的变化规律为：从左到右原子序数依次增大．
故答为：（1）Al；（2）氯离子；（3）Mg（OH）2；（4）从左到右原子序数依次增大
点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点；了解地壳中元素的发布与含量；化学式的书写及意义．
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表示的是（填名称）
表示的是
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 ；