题目内容
2．下列物质中前者是氧化物，后者是混合物的是（ ）| A． | 蒸馏水 液氧 | B． | 冰水混合物 过氧化氢溶液 | ||
| C． | 水银 澄清石灰水 | D． | 干冰 铁水 |
分析 由一种物质组成的，属于纯净物；由多种物质组成的，属于混合物；由两种元素组成的化合物，若其中一种是氧元素，属于氧化物，据此分析．
解答 解：A、蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，液氧是只有一种元素组成的纯净物，属于单质；故A错误；
B、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，过氧化氢溶液是由水和过氧化氢等形成的混合物，故B正确；
C、水银是只有一种元素组成的纯净物，属于单质； 澄清石灰水是由水和氢氧化钙等形成的混合物；故C错误；
D、干冰是固态的二氧化碳，由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，铁水是铁的液态形式，属于单质，故D错误．
故选：B
点评 解答本题的关键是要掌握物质的物质组成和元素组成等方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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12．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．
（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是氢气．
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
1，碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2，铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
3，Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是Fe与Fe3O4
【实验探究】
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是氢气．
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
1，碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2，铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
3，Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是Fe与Fe3O4
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
7．学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成CO2或CO后，某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：
①2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ ②CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑
他们想验证自已的想法，请你同他们一起进行探究．
猜想与假设
木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳；（2）产物是铜和二氧化碳；
（3）产物是Cu和CO、CO2．
设计方案
（1）如何检验产物是否存在CO，学习小组同学找查了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝．
实验结论设计的实验装置（如图）
①2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ ②CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑
他们想验证自已的想法，请你同他们一起进行探究．
猜想与假设
木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳；（2）产物是铜和二氧化碳；
（3）产物是Cu和CO、CO2．
设计方案
（1）如何检验产物是否存在CO，学习小组同学找查了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝．
实验结论设计的实验装置（如图）
| 实验现象 | 实验结论 |
| A中固体有黑色变红色 B中黄色试纸变蓝 C中澄清石灰水变浑浊 | 有Cu生成 有CO生成 有CO2生成 |
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：硼的元素符号为B．
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种）．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是d（填标号）．
a．C和Ne b． He和Mg c．Al和O d．F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
| 族 周期 | I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种）．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是d（填标号）．
a．C和Ne b． He和Mg c．Al和O d．F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
11．托盘天平调零后，在右盘衬纸上放置氧化铜粉末，左盘衬纸上放置1个20 g砝码，游码标尺示数如图，此时天平平衡．则被称量的氧化铜质量为（ ） 
| A． | 22.7g | B． | 20.0g | C． | 17.7 g | D． | 17.3 g |