题目内容
（6分）钢铁是应用广泛的金属材料。
（1）炼铁的主要原理是：在高温下，用一氧化碳将铁从铁矿石里 出来。
（2）工业炼铁的原料是：铁矿石、焦炭、 、空气；磁铁矿主要成分的化学式是： ；炼铁高炉中焦炭通过两步反应转化为CO，这两步反应是：C+O2
CO2 和 。
（3）某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁73.5%的赤铁矿石，则该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
(1)还原 (2)石灰石 Fe3O4 CO2+C高温2CO (3)2625t
【解析】
试题分析：(1)一氧化具有还原性，炼铁的主要原理是：在高温下，用一氧化碳将铁从铁矿石里还原出来
（2）工业炼铁的原料是：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式是：Fe3O4；炼铁高炉中焦炭通过两步反应转化为CO，这两步反应是： C+O2高温CO2 和CO2+C高温2CO
(3)含有杂质物质质量的化学方程式计算，要注意混合物质量与纯净物质量之间的换算，5000t含氧化铁73.5%的赤铁矿石中氧化铁的质量=5000t×73.5%=3675 t，然后根据化学方程式：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2中Fe2O3与Fe的质量关系，算出Fe的质量，再来计算生铁的质量
【解析】
设Fe的质量为x
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
112
3675 t x
160：112=3675 t：x
X=2572.5 t
含铁98%的生铁的质量=2572.5 t÷98%=2625t
考点：工业炼铁的原料、原理以及关于工业炼铁原理的化学方程式计算
（3分）某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和30.0 g稀盐酸（足量）放入质量为130.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：
反应时间 | T0 | T1 | T2 | T3 |
烧杯和药品质量/ g | 171.4 | 171.3 | 171.0 |
|
171.0（1）计算这种钢样品中铁的质量分数。（最后结果精确到0.1%）
（2）某钢厂欲冶炼1120 t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
，R2+离子的中文名称为 。