题目内容
某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量。
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。数据见下表：
| 编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
| 反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释 。
（2）实验II中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因 。
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路 。
（1） 根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了。（2）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑；置换。（3）化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变。（4）实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量。
某课外兴趣小组的同学所做的下列四个实验，符合如图所示图象的是（ ）