Question

2．某同学为了测定一瓶稀盐酸的质量分数，（已知：该盐酸的密度约为1g/ml），主要步骤如图：

（1）称量0.2g氢氧化钠固体，并配制成质量分数为1%的氢氧化钠溶液，需量取水19.8ml．
①配制氢氧化钠溶液操作示意图如图1，该实验的正确操作顺序是①③⑤②④（填序号）．
②由于氢氧化钠易潮解，称量时应放在烧杯里面称量，并要动作迅速，防止受潮而不准确．
③指出如图1操作中的一外错误③中将药品与砝码的位置放颠倒了．
（2）向所配制的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应如图2所示：
①该实验中发生的中和反应化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
②实验中说明氢氧化钠刚好被中和的现象为：溶液由红色变成无色．
③若刚好中和时滴加稀盐酸的体积为2.5ml，计算出该稀盐酸的质量分数为7.3%．
④在该实验中玻璃捧的作用是：使反应物充分接触，加快化学反应的速率．

Answer 1

分析 （1）根据溶液中溶质质量分数的计算方法、配制溶液的步骤、注意事项来分析解答；
（2）根据中和反应的原理、中和反应的判断方法、根据化学方程式的相关计算来分析．

解答 解：（1）0.2g氢氧化钠固体，配制成质量分数为1%的氢氧化钠溶液，设需要水的质量为x，
$\frac{0.2g}{0.2g+x}×100%=1%$
x=19.8g
水的体积为：19.8g÷1g/mL=19.8mL
故填：19.8；
①配制溶液的一般步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶，故填：①③⑤②④；
②氢氧化钠易潮解，所以应该放在玻璃容器内称量，如烧杯；故填：烧杯；
③用托盘天平称量一定质量的药品时，药品应放在左盘上，砝码放在右盘上，图示操作中将药品与砝码的位置放颠倒了；故填：③中将药品与砝码的位置放颠倒了；
（2）①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②氢氧化钠溶液显碱性，滴加无色的酚酞试液后变红色，然后再滴加无色的酚酞试液，若观察到溶液由红色变成无色，证明二者恰好完全中和；故填：溶液由红色变成无色；
③设需要HCl的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40      36.5
0.2g      x
$\frac{40}{36.5}=\frac{0.2g}{x}$
x=0.1825g
该稀盐酸的质量分数为$\frac{0.1825g}{2.5mL×1g/mL}×100%$=7.3%
故填：7.3%；
④在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，使反应物充分接触，加快化学反应的速率，故填：使反应物充分接触，加快化学反应的速率．

点评 本题考查了溶液的配制和中和反应的相关知识，难度不大．