题目内容

3．某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（　　）
A．$\frac{（M-16x）}{y}$yB．$\frac{（M-16y）}{x}$C．M-16yD．M+16

分析 根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

解答 解：某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，设R元素的相对原子质量是a，则ax+16y=M，a=$\frac{M-16y}{x}$．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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13．a．化学是一门以实验为基础的科学．

（1）根据图1回答：①写出a的名称试管；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是导管蘸取少量的水湿润；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是试管被挤压，破碎；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是CD；
A．用高锰酸钾制氧气      B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C．用锌与稀硫酸制氢气      D．用双氧水与二氧化锰制氧气
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取C（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
b．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl+=CaCl2+2HClO．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCO3 CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，滴加适量的盐酸有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液品红褪色
14．2009年12月份的哥本哈根气候会议的议程中非常重要的一项就是如何有效控制温室效应，降低碳排放；在前不久召开的十一届全国人大三次会议上，各地人大代表也提出“低碳经济，低碳生活”，下列行为中你认为能减少碳排放的是（　　）
A．开私家车出去春游
B．野炊时将垃圾和未使用完的柴火焚烧
C．使用太阳能热水器淋浴
D．使用纸巾代替手帕
11．某同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序为乙＞铜＞甲．
（2）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．
检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液（水）面保持不变，则表明该装置的气密性良好．
按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满干燥管，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降．反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．
上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是防止污染空气．
18．按要求写出化学方程式
（1）加热两种黑色固体的混合物，得到一种光亮的红色固体2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）验证二氧化碳的反应原理Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
8．硝酸钠（NaNO2）是一种外观与食盐相似的食品添加剂，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性，与氨基苯磺酸反应呈紫色；是-种致癌物质．某化学兴趣小组对亚硝酸钠及某水样中亚硝酸钠含量进行如下探究：
【实验I】亚硝酸钠的性质
（1）亚硝酸钠属于盐．（填 酸、碱、盐、氧化物）
（2）如何鉴别食盐和亚硝酸钠两种固体（写出操作现象、结论）分别取样，溶于水，分别滴入酚酞，能使酚酞溶液变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠．
【实验Ⅱ】测定某水样中亚硝酸钠的含量
利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO2的含量．
配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30g氨基苯磺酸，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10mL水样，加入约0.30g氨基苯磺酸粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按1g•cm-3计算）．
①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是0.7g；
②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为0.014%；
③用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
实验方案实验现象实验结论
维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量
15．比较、推理是化学学习中常用的思维方法．下列有关物质的比较、推理中正确的是（　　）
A．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使石蕊溶液变红，所以CO2是一种酸
B．NaCl和NaNO2都有咸味盐，故可用NaNO2代替NaCl作食用盐
C．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨可作电极，所以金刚石也能作电极
D．H2O和H2O2的分子构成不同，所以化学性质不同
12．2014年“六•五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”．下列做法符合这一主题的是（　　）
A．将工厂污水直接排入河道，降低工厂成产成本
B．通过加高烟囱排放工业废气，较少地面空气污染
C．提倡步行、骑公共自行车等“低碳”出行方式
D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量
13．下列过程不发生化学变化的是（　　）
A．碳酸钠晶体在干燥的空气中质量变轻
B．浓盐酸敞口放置质量变轻
C．烧碱溶液试剂瓶口液体蒸发，出现白色固体
D．用生石灰配制石灰水

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