Question

8．将氯酸钾和二氧化猛的混合物3.2g放入试管中加热直至不再放出气体为止，剩余固体的质量是2.24g．求：
（1）反应中产生的氧气质量是多少？
（2）加热后剩余固体中含有哪些物质？质量各是多少？

Answer 1

分析 氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，待不再产生气体完全反应后，剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；
根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算反应生成的氯化钾的质量．

解答 解：（1）由题意，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为：3.2g-2.24g=0.96g；
（2）设氯化钾的质量为x，氯酸钾的质量为y
2KClO₃$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245        149  96
  y          x  0.96g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{0.96g}$，$\frac{245}{y}=\frac{96}{0.96g}$
x=1.49g，y=2.45g
二氧化锰的质量为：3.2g-2.45g=0.75g
故答案为：（1）生成氧气的质量为0.96g；
（2）加热后剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，生成氯化钾的质量为1.49g，二氧化锰的质量为0.75g；

点评 首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量；然后，利用化学方程式由氧气质量计算生成的氯化钾的质量．