题目内容

36、从含有AgNO3和Cu（NO3）2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：

（1）加入的X是
铜
，Y是
铁

（2）写出②③两部反应方程式：
第②步：
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu

第③步：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能间位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入X的到的是银和硝酸铜溶液，则X为铜，在硝酸铜溶液中加入Y得到了硝酸亚铁溶液和铜与铁的混合物，则Y是铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答：解：（1）在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入X的到的是银和硝酸铜溶液，则X为铜，在硝酸铜溶液中加入Y得到了硝酸亚铁溶液和铜与铁的混合物，则Y是铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以本题答案为：铜，铁．
（2）铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以本题答案为：Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
练习册系列答案
相关题目
天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料．请你根据下列信息回答问题：
（1）甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨．甲烷分解的化学方程式为：CH4
高温
C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是
隔绝空气条件下的高温加热
隔绝空气条件下的高温加热
． 
（2）甲烷与氯气（C12）混合后在光照下可以发生下列反应：
CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl       CH3C1+Cl2
光
CH2Cl2+HCl   CH2Cl2+Cl2
光
CHCl3+HCl         CHCl3+Cl2
光
CCl4+HCl
常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体．CCl4可用于灭火，其原因是
C
C
（选填下列选项的序号）．
A．CCl4是液体      B．CCl4含有Cl元素   C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定      D．CCl4的相对分子质量最大
（3）把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOH
H2O
△
CH3OH+NaCl+H2O．为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出．②把一定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出．一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生．
该实验第①步的目的是
与实验②形成对比
与实验②形成对比
，该实验现象说明了什么？
说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-；
说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-；
．
实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是
中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰
中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰
．

金属在生产生活中应用广泛．

(1)每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是________；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________；

(2)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式________．

②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧．请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由________．

(3)某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是________(填序号)．

A．滤渣中一定没有Fe

B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu

C．滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3

D．滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项       实验目的                                                                                实验方案

A             除去混入CO2 中的O2                                                         通过炽热的木炭层

B              确认粉末中含有MnO2 和 CuO                                         加入过量的过氧化氢溶液

C              从CaCO3 和CaO的混合粉末中得到CaCO3                   加入足量的稀盐酸，过滤

D             从AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中得到Ag                 加入少量的铜粉，过滤

 

 

天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题：

  (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是                 。 (2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl       CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl   CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl         CHCl3+Cl2CCl4+HCl

  常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是     (选填下列选项的序号)。

  A．CCl4是液体      B．CCl4含有Cl元素   C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定      D．CCl4的相对分子质量最大

  (3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOHCH3-OH

+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：

     ①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。

     该实验第①步的目的是                                                 ，该实验现象说明了什么?                                                  。

实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是                                  

                                                                   。

 

金属在生产生活中应用广泛。

（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是__________；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；

（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式              。

②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由           。

（3）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是          （填序号）。

A．滤渣中一定没有Fe                       B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu

C．滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3   D．滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

 

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