Question

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．
（1）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是

 

（填选项）．
A．Pb（铅）        B．Cu        C．Pt（铂）        D．Zn
（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是

 

．
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为

 

．
36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果

 

（填“好”或“不好”），因为

 

（用化学方程式表示）．

Answer 1

考点：金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,质量守恒定律及其应用

专题：金属与金属材料

分析：根据活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强．防锈就是使铁与水或氧气隔绝，根据质量守恒定律分析，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色．

解答：解：（1）根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞铅＞铜＞铂，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；
（2）①经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够使铁与水或氧气隔绝，从而避免（减缓）钢铁腐蚀．
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Fe原子数目为36，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为57，H原子的数目为52；反应后：Fe原子数目为0，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为13，H原子的数目为52；所以，X的化学式为Fe₃O₄
③如果氧化膜不致密，裸露出来的铁与硫酸铜的反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的方程式为Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu．
故答案为：（1）D；
（2）①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；
②Fe₃O₄；
③不好；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

点评：本题考查的是金属活动顺序表的应用及金属的锈蚀等，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．金属的知识是重要的内容，应加强学习．