题目内容

1．小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成．
（1）
酸的化学性质化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
③与某些金属氧化物反应
④与碱反应
⑤CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质②（填序号）．根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用可除去暖水瓶内的水垢．
（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有氢离子．

分析 （1）根据酸的五大化学性质：酸与酸碱指示剂反应、金属与酸反应、金属氧化物与酸反应、酸和碱反应、酸与盐反应，再结合方程式的书写注意事项进行分析；
（2）根据推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素；该反应原理利用了酸与活泼金属的反应；食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等进行分析；
（3）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸进行分析．

解答 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
酸的五大化学性质：酸与酸碱指示剂反应、金属与酸反应、金属氧化物与酸反应、酸和碱反应、酸与盐反应，所以第五个化学性质是酸与盐的反应，生成新酸和新盐；

酸的化学性质化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
③与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
④与碱反应2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
⑤与盐反应CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素铁元素；该反应的原理是利用了酸的化学性质：酸与活泼金属反应，即题表中②；食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等；
（3）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以不同的酸化学性质相似，是因为不同的酸其共同点是其水溶液中含有大量的氢离子．
故答案为：（1）
酸的化学性质化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
③与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
④与碱反应2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
⑤与盐反应CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）铁，②，可除去暖水瓶内的水垢；
（3）氢离子．

点评 本题主要考查酸的化学性质及具有相似化学性质的原因，金属的化学性质，化学方程式的配平，食醋在厨房中的妙用等知识点，题型设计新颖，结合实际生活解决化学问题．

练习册系列答案
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试填空或简答．
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（2）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到-40℃时，下列有关说法正确的是CD（填序号）．
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B．溶液中已经有冰析出
C．溶液中析出了氯化钙晶体
D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
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