Question

15．某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
（3）向上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象．
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　）

• A． 该待测液呈无色，Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺的溶液都有颜色，一定不能大量存在
• B． 该待测液中一定大量存在的离子是H⁺、Mg²⁺、NO₃^-
• C． 该待测液中一定大量存在的离子是H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D． 该待测液中不能确定存在的离子是K⁺、NO₃^-

Answer 1

分析 （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Cu²⁺，Fe³⁺；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg²⁺，H⁺，一定不存在OH^-；
（3）上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象，一定不存在SO₄^2-．
溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，据此回答判断．

解答 解：A、Mg²⁺属于无色，Cu²⁺、Fe³⁺的溶液都有颜色，一定不能大量存在，故A错；
B、向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg²⁺，H⁺，一定不存在OH^-；上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象，一定不存在SO₄^2-．溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，一定存在NO₃^-，故B正确；
C、上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象，一定不存在SO₄^2-．故C错；
D、取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Cu²⁺，Fe³⁺；向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg²⁺，H⁺，一定不存在OH^-；上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象，一定不存在SO₄^2-．溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，一定存在NO₃^-．综上：待测液中一定大量存在的离子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的离子是 Cu²⁺，Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能确定是否存在的离子是K⁺，故D错．
故选B．

点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，难度不大．