题目内容

向含有AgNO3，Zn（NO3）2 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，过滤的固体中一定含有的是（　　）
A．Ag，FeB．Ag，ZnC．Zn，FeD．Ag，Zn，Fe
在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，向含有AgNO3，Zn（NO3）2 的混合溶液中加入过量的铁粉，则铁能将硝酸银中的银置换出来，不能与硝酸锌反应，由于铁过量，充分反应后，铁有剩余，故过滤所得的金属中含有银和铁，观察选项，故选A．
练习册系列答案
相关题目
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示．
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO3?（NH4）2CO3?H2O作原料制备．取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．
回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是
反应物充分混合接触，提高反应速率
反应物充分混合接触，提高反应速率
；②选择水浴加热方式，其优点是
反应物均匀受热
反应物均匀受热
．
（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
（填化学式）．
（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
实验操作 实验现象 实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加
硝酸银或AgNO3
硝酸银或AgNO3
溶液		 现象①
产生气泡
产生气泡
；
现象②
产生白色沉淀
产生白色沉淀
；		 含有 Cl-
【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
300℃
已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O
 300℃ 
.
 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
探究小组利用下图测定xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O组成．

实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：
打开活塞K，再次鼓入空气
打开活塞K，再次鼓入空气
（请补充该步操作内容）．
步骤5：称量相关装置的质量．
某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管的质量100.0g
B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重17.6g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，
打开活塞K开关
打开活塞K开关
，对装置B用酒精灯微热，观察，若
若两端导管口处均出现气泡
若两端导管口处均出现气泡
，则气密性良好；
（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
装置C中的酸为
浓硫酸
浓硫酸
（写名称）；
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O）
中x：y：z=
4：1：4
4：1：4
（要求写出过程）．
【交流反思】
（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是
样品的质量
样品的质量
．
（2013?宿迁）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是
过滤
过滤
．
（2）溶液M中含有的阳离子有
钠离子和钙离子
钠离子和钙离子
．
（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是
A
A
．
A．静置混合物，向上层清液中z再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若
无
无
（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
（5）样品中Na2CO3的质量分数为
53n
50m
53n
50m
（用字母m、n的代数式表示）．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
，盛稀硫酸的仪器名称为
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）B装置的作用是
除去水蒸气
除去水蒸气
；C装置中反应的化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（3）通过称量
C
C
装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是
装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置
装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置
．

“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是______．
（2）溶液M中含有的阳离子有______．
（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是______．
A．静置混合物，向上层清液中z再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若______（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
（5）样品中Na2CO3的质量分数为______（用字母m、n的代数式表示）．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为______，盛稀硫酸的仪器名称为______．
（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为______．
（3）通过称量______装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是______．
“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是______．
（2）溶液M中含有的阳离子有______．
（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是______．
A．静置混合物，向上层清液中z再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若______（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
（5）样品中Na2CO3的质量分数为______（用字母m、n的代数式表示）．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为______，盛稀硫酸的仪器名称为______．
（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为______．
（3）通过称量______装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是______．

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