题目内容
将质量相等、溶质的质量分数相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合，充分反应后再滴入紫色石蕊试液，溶液呈现出来的颜色是（ ）
| A、红色 | B、蓝色 | C、紫色 | D、无色 |
考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,根据化学反应方程式的计算
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断．
解答：解：将质量与溶质质量分数都相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，盐酸与氢氧化钠的质量相等．
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．
故选：A．
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．
故选：A．
点评：本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．
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