Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取30g稀硫酸分五次加入烧杯中，使其充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量（g）	6	6	6	6	6
剩余固体的质量（g）	9.22	8.44	7.66	6.88	6.88

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）据氢前金属可与酸反应，样品中加入硫酸反应的是锌，铜不反应，由图表数据可知：前四次每次消耗固体的质量为0.78g，所以第四次加入的硫酸被完全反应掉，比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.88g，即第五次加入的稀硫酸没有反应，剩余固体是铜的质量，可以据此求算出锌的质量分数；
（2）根据（1）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．
解答：解：（1）由表中第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.88g，即第五次加入的稀硫酸没有反应，剩余固体是铜的质量，则锌的质量为：10g-6.88g=3.12g，黄铜样品中锌的质量分数为×100%=31.2%； 
（2）由于前四次硫酸均完全反应，可用前四次数据计算，这里利用第一次实验数据计算；
设稀硫酸中溶质质量为x
Zn+H₂SO₄ ═Zn SO₄ +H₂↑
65       98
0.78g    x
=
     x=1.176g
稀硫酸中溶质质量分数为：×100%=19.6%；
答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为31.2%；
（2）所用稀硫酸的质量分数为19.6%．
点评：本题主要考查学生分析图表数据信息以及运用化学方程式进行计算的能力，要根据所给数据认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能顺利解答．