题目内容
高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图．（说明：所加的试剂均过量）
回答下列问题：
（1）1：1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要 、 ．
（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式： ．
（3）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、 、 等操作回收FeSO4晶体．
（4）在洗涤操作中，用 （写试剂的化学式）洗涤滤渣B，反应的原理用化学方程式表示为 ．
回答下列问题：
（1）1：1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要
（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式：
（3）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、
（4）在洗涤操作中，用
考点：物质的相互转化和制备,一定溶质质量分数的溶液的配制,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：（1）根据溶液的配制实验来分析用到的仪器；
（2）根据黑色固体的成分来分析与硫酸的反应；
（3）由转化流程图可知滤液B为硫酸亚铁溶液，根据溶液来得到晶体来分析实验操作；
（4）根据滤渣的成分及利用滤液B来制取绿矾晶体来分析选择洗涤滤渣B的试剂．
（2）根据黑色固体的成分来分析与硫酸的反应；
（3）由转化流程图可知滤液B为硫酸亚铁溶液，根据溶液来得到晶体来分析实验操作；
（4）根据滤渣的成分及利用滤液B来制取绿矾晶体来分析选择洗涤滤渣B的试剂．
解答：解：（1）因配制硫酸溶液时需利用量筒来量取一定体积的溶液，然后在烧杯中溶解，并用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：烧杯；量筒；
（2）因粗铜灼烧后生成黑色的氧化铜，则氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，故答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）由转化图可知，滤液A为硫酸铜溶液，与铁粉反应后滤液B为硫酸亚铁溶液，洗涤滤渣B得到的洗涤液有过量铁粉与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液，将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤即可得到FeSO4晶体，
故答案为：降温结晶；过滤；
（4）因滤渣B中含有铁和铜，且洗涤滤渣B得到的洗涤液用来制备FeSO4晶体，则洗涤液为含有硫酸根离子的酸，即为硫酸（H2SO4），反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
故答案为：H2SO4； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案为：烧杯；量筒；
（2）因粗铜灼烧后生成黑色的氧化铜，则氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，故答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）由转化图可知，滤液A为硫酸铜溶液，与铁粉反应后滤液B为硫酸亚铁溶液，洗涤滤渣B得到的洗涤液有过量铁粉与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液，将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤即可得到FeSO4晶体，
故答案为：降温结晶；过滤；
（4）因滤渣B中含有铁和铜，且洗涤滤渣B得到的洗涤液用来制备FeSO4晶体，则洗涤液为含有硫酸根离子的酸，即为硫酸（H2SO4），反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
故答案为：H2SO4； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
点评：本题以粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图来考查学生物质的转化及基本的实验操作，明确每步转化后物质的成分及转化中的反应是解答的关键．
练习册系列答案
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