Question

14．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．

【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H₂SO₄（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑
（2）SO₂可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．

	A中硫酸浓度	实验现象			A中生成气体成分
		B中品红溶液	D中品红溶液	爆鸣实验
实验一	98%	褪色	不褪色	无爆鸣声	只有SO2
实验二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声	有SO2和H2
实验三	25%	不褪色	不褪色	有爆鸣声	只有H2

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【交流反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑；
     写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．

Answer 1

分析 根据实验现象可以判断实验结论，根据实验结论可以判断实验现象；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
氢气燃烧生成水；
氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验，实验过程如下表所示：

	A中硫酸浓度	实验现象			A中生成气体成分
		B中品红溶液	D中品红溶液	爆鸣实验
实验一	98%	褪色	不褪色	无爆鸣声	只有SO2
实验二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声	有SO2和H2
实验三	25%	不褪色	不褪色	有爆鸣声	只有H2

【交流反思】
（1）实验三中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑；
实验二中，氢气燃烧生成水，发生爆鸣反应的化学方程式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
故填：H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
故填：吸收二氧化硫．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．