题目内容
35、小敏同学为了探究Fe、Mn、Cu三种金属的活动性，做了三次实验，实验记录如下
A、Mn+FeSO4﹦MnSO4+Fe；B、Mn+CuSO4﹦MnSO4+Cu；C、Fe+CuSO4﹦FeSO4+Cu
（1）通过上述实验记录，我们能分析出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（2）小李同学认为除了可以利用上述实验来得到Fe和Mn的金属活动性强弱外，还可以利用Fe、Mn分别与酸反应的现象来获得结论．他取两只烧杯，分别放入等质量的Fe和Mn，再向烧杯分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸，利用
A、Mn+FeSO4﹦MnSO4+Fe；B、Mn+CuSO4﹦MnSO4+Cu；C、Fe+CuSO4﹦FeSO4+Cu
（1）通过上述实验记录，我们能分析出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
Mn、Fe、Cu
；三次实验中有一次实验是多余的，它是B
（填序号）．（2）小李同学认为除了可以利用上述实验来得到Fe和Mn的金属活动性强弱外，还可以利用Fe、Mn分别与酸反应的现象来获得结论．他取两只烧杯，分别放入等质量的Fe和Mn，再向烧杯分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸，利用
Mn与稀盐酸反应产生气泡速度比较快
这一现象也能得到与小敏相似的结论．待反应结束后，小李同学又发现两只烧杯减少的质量相等，则烧杯中一定没有剩余的物质是稀盐酸
．（反应中Mn显+2价）分析：（1）利用活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来判断，A步说明锰的活动性比铁强，B步说明锰的活动性比铜强，C步说明铁的活动性比铜强，很明显B步多余．
（2）利用活动性强的金属与酸反应速度快慢解决；不同的金属与酸反应后烧杯减少的质量相等说明生成的氢气相同．只能是酸都完全反应了．
（2）利用活动性强的金属与酸反应速度快慢解决；不同的金属与酸反应后烧杯减少的质量相等说明生成的氢气相同．只能是酸都完全反应了．
解答：解：（1）由A知Mn＞Fe、由B知Mn＞Cu由C知Fe＞Cu故三者的顺序为Mn＞Fe＞Cu，分析可知由A、C两步就可得到结论不用经过B步．
故应填Mn、Fe、Cu；B
（2）活动性强的金属与酸反应速度更快一些，烧杯减少的质量相等说明生成的氢气相同，不同的同质量金属，假设完全反应是不可能生成相同的氢气，这只能是金属过量而酸完全反应．
故应填Mn与稀盐酸反应产生气泡速度比较快；稀盐酸
故应填Mn、Fe、Cu；B
（2）活动性强的金属与酸反应速度更快一些，烧杯减少的质量相等说明生成的氢气相同，不同的同质量金属，假设完全反应是不可能生成相同的氢气，这只能是金属过量而酸完全反应．
故应填Mn与稀盐酸反应产生气泡速度比较快；稀盐酸
点评：此题考查了利用活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来的性质，进行了金属活动性强弱的判断，又结识了利用与酸反应时速度的快慢判断金属的活动性的方法，还学习了金属与酸反应时生成氢气量的问题．
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