Question

9．某化学小组向一定量AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌，进行如图实验．
（1）若滤液A为无色溶液，向固体B上滴加盐酸时可能有（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生；
（2）若滤液A为蓝色，滤液中一定含有的阳离子有哪些？（写离子符号）
（3）在（1）和（2）的滤液中，一定含有的溶质有哪些？
（4）请写出一个该实验过程中一定发生的化学方程式．

Answer 1

分析 （1）据金属活动性顺序可知，铝＞锌＞铜＞银，解答；
（2）根据溶液的颜色推测；
（3）根据金属与盐溶液的反应情况及金属活动性顺序解答；
（4）根据金属与盐溶液反应的前后顺序解答．

解答 解：（1）金属活动性顺序可知，铝＞锌＞铜＞银，向含有、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；但不和Al（NO₃）₃反应，这里就有好几种情况：一锌的量少时固体B中可能有铜、银；二是锌过量时，固体B中有银、铜、锌，所以向固体B上滴加盐酸时可能有气泡；故填可能有；
（2）因为硫酸铜溶液为蓝色溶液，所以滤液中一定含有的阳离子是铜离子，故填Cu²⁺；
（3）不论哪种情况，滤液中一定有Zn（NO₃）₂和Al（NO₃）₃，故填Zn（NO₃）₂和Al（NO₃）₃；
（4）该反应中一定发生的化学方程式为Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，故填Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；

点评 本题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．此题考查的知识比较简单，属于基础题型．