Question

某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g．计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，再根据

碳酸钠的质量

样品质量

×100%，可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）依据二氧化碳可求出生成氯化钠的质量，依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量，并计算所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：
设11g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117   44
 x             y   4.4g

106

44

=

x

4.4g

x=10.6g

117

44

=

y

4.4g

y=11.7g
（1）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

11g

×100%≈96.4%；
（2）原混合物中氯化钠的质量是11g-10.6g=0.4g，反应后溶液的质量是11g+50g-4.4g=56.6g，则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数：

11.7g+0.4g

56.6g

×100%≈21.4%
答案：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数21.4%

点评：本题主要考查了方程式的计算，注意在求反应后溶液溶质质量分数的时候，要注意样品中的杂质是否是溶液中溶质的一部分．