Question

从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题．
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤．
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）

 

．
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有

 

．
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）₂．为了便于后续操作．盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是

 

．
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8gMg（OH）₂需要36.5%HCl溶液

 

g．
③由于准确称量Mg（OH）₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的．操作是：将Mg（OH）₂加入烧杯中，

 

直到Mg（OH）₂完全溶解为止．
（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,生石灰的性质与用途,酸的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：物质的制备

分析：（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；
氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
过滤需要的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；
根据氢氧化镁的质量、盐酸的质量分数可以计算稀盐酸的质量；
随着稀盐酸的不断进入，氢氧化镁逐渐溶解．

解答：解：（1）①氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂； 
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；漏斗、玻璃棒．
（2）①氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；    
②设需要稀盐酸的质量为x，
 2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，
 73        58
x×36.5%   5.8g

73

x×36.5%

=

58

5.8g

，
x=20g；
③操作是：将Mg（OH）₂加入烧杯中，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，直到Mg（OH）₂完全溶解为止．
故填：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；20；用胶头滴管逐滴加入稀盐酸．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．