题目内容
19．下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）| A． | 碳用作冶炼金属 | B． | 石墨用于电极 | C． | 生铁铸造铁锅 | D． | 铜用于制造导线 |
分析 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
解答 解：A、碳用作冶炼金属是碳的还原性，属于化学性质，故选项正确；
B、石墨用于电极是石墨的导电性，属于物理性质，故选项错误；
C、生铁铸造铁锅是利用铁的导热性，属于物理性质，故选项错误；
D、铜用于制造导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；
故选A
点评 本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关碳、石墨、生铁和铜的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
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9．丙烷（化学式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$xCO2+yH2O，其中x，y分别为（ ）
| A． | 3 4 | B． | 3 8 | C． | 1 3 | D． | 1 5 |
10．下列关于空气的说法正确的是（ ）
| A． | N2、O2体积比约为5：1 | B． | N2、O2等均匀地混合 | ||
| C． | 空气由空气分子构成 | D． | N2、O2不再保持各自的化学性质 |
7．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，同学们在实验室做了下列三个实验．
实验一：称量镁条，在空气中点燃镁条，待反应结束后，再称量得到的固体．
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有石灰石的烧杯中，一起称量，然后将盐酸和石灰水混合，充分反应后一起称量．
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，一起称量，然后使两种溶液混合，充分反应后再一起称量．
三个实验得到的实验数据如下表：
①实验一的反应现象为镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．但往往在实验结束后再次称量固体时，发现固体质量比反应前减小，可能的原因是镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失．
②由表中数据分析，实验中反应前后质量不相等的原因是实验中没有称量反应物氧气的质量．
（2）将50g酒精和50g水混合后总质量为100g，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法是否正确？不正确，理由是因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．
（1）为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，同学们在实验室做了下列三个实验．
实验一：称量镁条，在空气中点燃镁条，待反应结束后，再称量得到的固体．
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有石灰石的烧杯中，一起称量，然后将盐酸和石灰水混合，充分反应后一起称量．
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，一起称量，然后使两种溶液混合，充分反应后再一起称量．
三个实验得到的实验数据如下表：
| 实验序号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 反应前（g） | 4.8 | 116.8 | 118.4 |
| 反应后（g） | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
②由表中数据分析，实验中反应前后质量不相等的原因是实验中没有称量反应物氧气的质量．
（2）将50g酒精和50g水混合后总质量为100g，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法是否正确？不正确，理由是因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．
14．日常生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． |  雪碧汽水 | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
4．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为（ ）
| A． | Mg | B． | Cu | C． | Fe+Mg | D． | Fe+Cu |
11．张老师与同学们探究化学反应前后物质的质量关系，现请你一同参与：
【提出问题】化学反应前后物质的质量总和是否相等？
【猜想假设】猜想1：各物质的质量总和不相等； 猜想2：各物质的质量总和相等．
【实验探究】同学们根据实验方案分组实验，用托盘天平分别称量反应前后物质的质量
【分组实验一】将打磨干净的铁钉浸入CuSO4溶液中，实验现象为铁钉表面有红色物质析出，待溶液颜色发生改变时，再次称量，结果天平指针没有偏转．
【分组实验二】稀盐酸与碳酸钠粉末反应的实验现象为有气泡产生，天平指针向右偏转．
【评价与反思】究竟哪种猜想正确？同学们分析两个方案的实验结果，通过讨论一致认为：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器（或封闭体系等）中进行．
【得出结论】同学们进一步分析发现，反应体系中仪器和未参加反应的物质质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．即猜想2正确．
【提出问题】化学反应前后物质的质量总和是否相等？
【猜想假设】猜想1：各物质的质量总和不相等； 猜想2：各物质的质量总和相等．
【实验探究】同学们根据实验方案分组实验，用托盘天平分别称量反应前后物质的质量
| 实验方案一 | 实验方案二 |
 |  |
【分组实验二】稀盐酸与碳酸钠粉末反应的实验现象为有气泡产生，天平指针向右偏转．
【评价与反思】究竟哪种猜想正确？同学们分析两个方案的实验结果，通过讨论一致认为：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器（或封闭体系等）中进行．
【得出结论】同学们进一步分析发现，反应体系中仪器和未参加反应的物质质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．即猜想2正确．
6．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
请回答下列问题：石灰石高温分解的方程式为CaCO3═CaO+CO2
（1）从上表分析石灰石中碳酸钙完全反应时的时间是t5；
（2）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为22g．
（3）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
| 反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后固体的质量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
（1）从上表分析石灰石中碳酸钙完全反应时的时间是t5；
（2）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为22g．
（3）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．