Question

现有氢气、氧气的混合气体40g，装入密闭容器中，点燃反应后，测得生成水的质量为36g，则原混合物中氢气、氧气的质量分别为（　　）

• A、氢气10g，氧气10g
• B、氢气32g，氧气8g
• C、氢气8g，氧气32g
• D、氢气4g，氧气36g

Answer 1

分析：分析题意可知，反应后物质质量小于反应前物质质量，说明反应物有剩余．如果氢气完全反应，则氧气有剩余；如果氧气完全反应，则氢气有剩余．利用化学方程式计算即可．

解答：解：①假设氧气完全反应，设氧气的质量为x，
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
   32      36
   x       36g
∴

32

36

=

x

36g

，
解之得：x=32g，
则氢气的质量为：40g-32g=8g；
②假设氢气完全反应，设氢气的质量为y，
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
4          36
y          36g
∴

4

36

=

y

36g

，
解之得：y=4g，
则氧气的质量为：40g-4g=36g．
所以原混合物中氢气质量为4g，氧气的质量为36g；
原混合物中氢气质量为8g，氧气的质量为32g．
故选CD．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生需全面考虑出现的情况，才能正确解答．