Question

现有氢气和氧气的混合气体共4g，点燃使其充分反应后，剩余气体0.4g．则原混合气体中氧气的质量可能是（　　）

• A、3.6g
• B、3.2g
• C、2.4g
• D、0.8g

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，计算出生成水的质量，然后根据氢气和氧气反应的化学方程式和水的质量，列出比例式，计算出实际参加氧气的质量．考虑剩余气体可能是氢气，也可能是氧气，故可有两种情况．

解答：解：根据题意的，生成水的质量为：4g-0.4g=3.6g；
设实际参加氧气的质量为x，
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
   32      36
   x       3.6g
∴

32

36

=

x

3.6g

，
解之得：x=3.2g，
①若剩余气体为氧气，则原混合气体中氧气的质量为：3.2g+0.4g=3.6g；
②若剩余气体为氢气，则原混合气体中氧气的质量为：3.2g；
故选AB．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析题意，全面考虑可能出现的情况，才能正确解答．