[题目]某化学活动小组为测定某铁合金的含铁量.做了如下实验.称取12.0g样品.放入质量为50g的烧杯中.再往烧杯中加入100.0g的稀盐酸.(杂质不与酸反应.不溶于水).并对烧杯进行了四次称量.记录的数据如下:反应时间 t0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 162.0 161.8 161.6161.6 请进行有关计算:⑴ 反应产生的氢气 g, ⑵ 该铁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学活动小组为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取12.0g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯中加入100.0g的稀盐酸，(杂质不与酸反应、不溶于水)，并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯总质量/g	162.0	161.8	161.6	161.6

请进行有关计算：

⑴ 反应产生的氢气_________g；

⑵ 该铁合金中铁的质量分数为_______？(计算结果准确到0.1％)

【答案】 0.4 93.3%

【解析】解：(1)生成氢气的质量为：162.0g-161.6g=0.4g；

(2)设合金中铁的质量为x，

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

x 0.4g

，

x=11.2g，

该铁合金中铁的质量分数为： ×100%=93.3%；

答：该铁合金中铁的质量分数为93.3%。

练习册系列答案

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【题目】研究金属镁与空气中氮气的反应，并检验生成的氮化镁（Mg3N2）的性质．

[资料在线]：
①金属镁与空气中的各主要成分（括号中的物质）都会反应分别会生成下列物质：
MgO（O2或CO2） Mg（OH）2（H2O） Mg3N2 （N2）
②Mg3N2的化学性质：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
实验一，除去空气中的O2、CO2、H2O，得到的N2用于制取氮化镁．
（1）足量的红磷燃烧后冷却（如图1），打开止水夹水倒流，水约占集气瓶空间容积的．
（2）将（1）得到的气体依次通过→→→b两洗气瓶（如图2），将得到较纯的氮气．
（3）若（1）实验中改为燃烧足量的蜡烛，锥形瓶中的水改为氢氧化钠溶液．冷却后，打开止水夹后，要确保液体的倒流并达到（1）的现象，需进行的引发操作是（填一选项）．
A.从a中鼓入少量空气
B.打开集气瓶瓶塞
C.打开锥形瓶瓶塞
实验二：若直接在空气中点燃镁粉，有淡黄色的固体物质 Mg3N2生成．
（4）写出生成氮化镁的化学方程式，该反应的基本类型是．
（5）请你设计实验方案，验证生成的固体中有Mg3N2存在：．